Sự khác biệt chính: Axit và bazơ là hai loại chất ăn mòn. Bất kỳ chất nào có giá trị pH từ 0 đến 7 đều được coi là có tính axit, trong khi giá trị pH từ 7 đến 14 là bazơ. Axit là các hợp chất ion phân tách trong nước tạo thành ion hydro (H +). Các hợp chất ion là một hợp chất có điện tích dương hoặc âm. Mặt khác, các bazơ là các hợp chất ion bị phá vỡ để tạo thành ion hydroxit tích điện âm (OH-) trong nước.
Tất cả các hợp chất hóa học có giá trị pH. Thang đo pH dao động từ 0 đến 14. Đây là thước đo nồng độ của các ion hydro trong dung dịch. Bất kỳ chất nào trên pH trung tính đều được coi là một bazơ, trong khi bất kỳ chất nào dưới pH trung tính đều được coi là một axit. Độ pH trung tính là độ pH của nước tinh khiết, tức là 7. Vì vậy, bất kỳ chất nào có giá trị pH từ 0 đến 7 đều được coi là có tính axit, trong khi giá trị pH từ 7 đến 14 là bazơ.
Axit là các hợp chất ion phân tách trong nước tạo thành ion hydro (H +). Các hợp chất ion là một hợp chất có điện tích dương hoặc âm. Mặt khác, các bazơ là các hợp chất ion bị phá vỡ để tạo thành ion hydroxit tích điện âm (OH-) trong nước. Độ mạnh của axit hoặc bazơ được xác định dựa trên số lượng ion tương ứng mà chúng giải phóng; càng nhiều ion, chúng càng mạnh.
Hơn nữa, nếu các axit và bazơ có cùng độ mạnh được kết hợp, chúng có xu hướng tạo ra muối và nước. Ví dụ: HCl (axit) + NaOh (bazơ) = NaCl (muối gia đình) + H2O (nước)
Đặc điểm của axit:
- vị chua khi chúng được ăn
- có thể chích da khi chạm vào
- có thể ăn mòn (hoặc ăn mòn) kim loại và da
- có thể được sử dụng làm chất phản ứng trong quá trình điện phân do sự hiện diện của các ion di động
- chuyển sang giấy quỳ xanh
- được nghiên cứu trong hóa học và sinh học
- chuyển sang màu đỏ hoặc màu cam trên chỉ báo phổ quát
Axit có thể được phân loại thành:
- Axit mạnh - phổ biến nhất là axit sunfuric, axit nitric và axit clohydric (H2SO4, HNO3 và HCl, tương ứng).
- Một số axit yếu đậm đặc, ví dụ axit formic và axit axetic
- Các axit Lewis mạnh như nhôm clorua khan và boron trifluoride
- Axit Lewis có phản ứng đặc hiệu, ví dụ như dung dịch kẽm clorua
- Axit cực mạnh (superacids)
- Vị đắng (trái ngược với vị chua của axit)
- Slimy, hoặc xà phòng cảm thấy trên ngón tay
- Nhiều bazơ phản ứng với axit và kết tủa muối.
- Các bazơ mạnh có thể phản ứng dữ dội với axit. Một sự cố tràn axit có thể được trung hòa một cách an toàn bằng cách sử dụng một cơ sở nhẹ.
- Căn cứ chuyển sang giấy quỳ đỏ
- Các bazơ là các chất có chứa oxit kim loại hoặc hydroxit
- Các bazơ hòa tan trong nước dạng kiềm (bazơ hòa tan)
Căn cứ có thể được phân loại thành:
- Caustics hoặc kiềm, chẳng hạn như natri hydroxit (NaOH) và kali hydroxit (KOH)
- Kim loại kiềm ở dạng kim loại (ví dụ natri nguyên tố) và hydrua của kim loại kiềm và kiềm thổ, như natri hydrua, có chức năng như các bazơ mạnh và hydrat để cung cấp chất ăn da
- Các bazơ cực mạnh (siêu vi khuẩn) như alkoxit, amit kim loại (ví dụ natri amit) và các bazơ nội tạng như butyllithium
- Một số bazơ yếu tập trung, như amoniac khi khan hoặc trong dung dịch đậm đặc
Axit | Căn cứ | |
Định nghĩa Arrhenius | Một axit là bất kỳ hợp chất hóa học nào khi hòa tan trong nước tạo ra dung dịch có hoạt tính ion hydro lớn hơn trong nước tinh khiết. | Một bazơ là một chất nước có thể chấp nhận các ion hydro. |
Định nghĩa của Bronstead Lowry | Một axit là một chất tặng một proton. | Một bazơ là bất kỳ chất nào chấp nhận một proton. |
giá trị pH | Ít hơn 7, 0 | Lớn hơn 7, 0 |
Giấy quỳ tím | Giấy quỳ xanh chuyển sang màu đỏ | giấy quỳ đỏ chuyển sang màu xanh |
Phenolphtalein | Vẫn không màu | Làm cho dung dịch màu hồng |
Phân ly (trong nước) | Axit ion tự do (H +) khi trộn với nước. | Các ion hydroxit tự do (OH-) khi trộn với nước. |
Công thức hóa học | Một axit có công thức hóa học với H ở đầu của nó. Ví dụ, HCl (axit clohydric). Có một ngoại lệ cho quy tắc của anh ta, CH3COOH = Acetic Acid (giấm). | Một bazơ có công thức hóa học với OH ở cuối của nó. Ví dụ, NaOH (Natri Hydroxide). |
